KEGIATAN PEMBELAJARAN 2 HUKUM FARADAY
A. Tujuan Pembelajaran
Setelah kegiatan pembelajaran 1 ini diharapkan kalian bisa menghitung besaranbesaran terkait sel elektrolisis.
B. Uraian Materi
Aspek kuantitatif dari elektrolisis dirumuskan oleh Michael Faraday, seorang ahli kimia dan fisika dari Inggris, dalam dua hukum elektrolisis Faraday. Hukum-hukum elektrolisis Faraday menyatakan hubungan antara massa zat yang dihasilkan di elektrode dengan muatan listrik yang disuplai pada elektrolisis.
Aspek kuantitatif dari sel elektrolisis meliputi massa zat hasil, volume gas hasil, jumlah mol elekron, kuat arus, waktu elektrolisis.
Dalam hal ini hukum Faraday dinyatakan dalam 2 hukum, yaitu hukum Faraday I dan hukum Faraday II.
1. Hukum Faraday I
Hukum ini menyatakan bahwa massa zat yang diendapkan atau dilarutkan sebanding dengan muatan yang dilewatkan dalam sel dan massa ekivalen zat tersebut.
Hukum Faraday I dinyatakan dalam rumusan :
Keterangan
W = massa zat yang dihasilkan (gram)
e = massa ekuivalen
i = kuat arus (ampere)
t = waktu (secon).
F = tetapan Faraday = 96.500 Coulomb/mol
Q = e x t
Hukum Faraday dapat ditulis ulang sebagai berikut :
Dari rumusan di atas dapat diuraikan sebagai berikut:
Dalam konsep stoikiometri reaksi dapat juga diartikan bahwa:
Jumlah Faraday = jumlah mol elektron
Massa ekivalen (e) adalah massa zat yang secara stoikiometri setara dengan 1 mol elektron.
Massa ekivalen dinyatakan dalam rumus :
Sehingga hukum Faraday dapat ditulis sebagai berikut :
Contoh soal penerapan hukum Faraday 1
2. Hukum Faraday II
Hukum Faraday II menyatakan bahwa “Massa zat yang dihasilkan pada suatu elektroda selama elektrolisis (W) berbanding lurus dengan massa ekivalen (e) zat tersebut.”
Oleh karena itu, jika beberapa sel elektrolisis disusun secara seri atau arus listrik sama (jumlah muatan listrik yang sama juga), maka perbandingan massa zat-zat yang dihasilkan akan sama dengan perbandingan massa ekivalennya masing-masing.
Berikut skema sel elektrolisis yang disusun secara seri
Contoh soal penerapan hukum Faraday II
C. Rangkuman
D. Soal Latihan
