Setelah mempelajari seluruh materi di BAB VI ini , selanjutkan silahkan kalian mengerjakan soal Penilaian Akhir Harian dibawah ini !
Pilihlah jawaban yang paling tepat , dan kirimkan jawaban anda kepada guru melalui Whatsapp !
1. Pernyataan yang tepat tentang pembuatan logam alkali secara elektrolisis adalah
…
A. dibuat dari elektrolisis lelehan garam kloridanya
B. digunakan katode karbon dan anode dari besi
C. ion logam alkali yang terbentuk berupa zat padat di anode
D. reduksi ion logam alkali terjadi di anode
E. logam alkali yang terbentuk berupa zat padat di anode
2. Pada elektrolisis larutan tembaga (II) sulfat dengan elektrode tembaga, di anode terjadi reaksi…
A. Cu2+ (aq) + 2e → Cu(s)
B. Cu(s) → Cu2+ (aq) + 2e
C. 2H2O (l) + 2e → H2 (g) + OH- (aq)
D. 2H2O (l) → 4H+ (aq) + O2 (g) + 4e
E. SO42- (aq) +H2O (l) → H2SO4 (aq)
3. Pada elektrolisis cairan MgCl2, pada katode dan anode berturut dibebaskan …
A. H2 dan Cl2
B. H2 dan O2
C. Mg dan Cl2
D. Mg dan H2
E. Mg dan O2
4. Pada elektrolisis cairan Nnatrium klorida, pada katode dan anode berturut-turut dibebaskan …
A. H2 dan Cl2
B. H2 dan O2
C. Na dan Cl2
D. Na dan H2
E. Na dan O2
5. Pada elektrolisis lelehan MgCl2 dengan elektrode grafit di katode akan dihasilkan ?
A. Gas klorin
B. Gas Hidrogen
C. Larutan Mg(OH)2
D. Logam Mg
E. Gas oksigen
6. Perhatikan proses elektrolisis berikut
1) Elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda C.
2) Elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda Pt.
3) elektrolisis leburan KI dengan elektroda Pb.
4) elektrolisis larutan K2SO4 dengan elektroda C.
Pasangan yang menghasilkan gas O2 di anoda ditunjukkan oleh nomor...
A. 1 Dan 2
B. 1 dan 3
C. 1 dan 4
D. 2 dan 3
E. 2 dan 4
7. Dalam sejumlah arus listrik yang sama ke dalam larutan NiSO4 dan CuCl2 membentuk endapan nikel sebanyak 5,9 gram jika Ar Ni = 59 dan Cu = 63,5. Maka massa endapan tembaga yang terbentuk adalah …
A. 31,8 g
B. 59,0 g
C. 63,5 g
D. 118 g
E. 127 g
8. Diketahui sel elektrolisis menggunakan elekrolit berikut
1) Larutan CaCl2 dengan elektroda C.
2) Larutan Na2SO4 dengan elektroda C.
3) Leburan AlCl3 dengan elektroda C.
4) Larutan CuSO4 dengan elektroda Pt
Pasangan reaksi yang menghasilkan gas H2 di katoda tunjukkan oleh nomor.
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 2 dan 3
D. 2 dan 4
E. 3 dan 4
9. Pada proses elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda karbon digunakan Arus sebesar 10 ampere selama 1 menit, massa logam natrium yang diperoleh adalah....
(Ar Na = 23, Cl = 35,5)
A. 0,07 g
B. 0,12 g
C. 0,14 g
D. 0,25 g
E. 0,36 g
10. Larutan nikel II sulfat di elektrolisis dengan arus searah besar 1,93 ampere. Jika pada katoda diendapkan logam nikel sebesar 0,58 gram waktu yang diperlukan untuk proses tersebut adalah... (Ar Ni = 58)
A. 200 detik
B. 500 detik
C. 1000 detik
D. 1930 detik
E. 9650 detik
11. Kedalam 2 sel elektrolisis yang mengandung larutan ZnSO4 dan larutan CuSO4 yang dihubungkan secara seri dialirkan arus listrik ternyata diendapkan 1 gram seng. Jika Ar Zn = 65 dan Ar Cu= 63,5 banyaknya tembaga yang mengendap adalah..
A. 0,27 g
B. 0,48 g
C. 0,76 g
D. 0,86 g
E. 0,97 g
12. Pada elektrolisis larutan perak nitrat dengan elektroda karbon, reaksi yang terjadi di anoda adalah
A. Ag+ (aq) +e → Ag (s)
B. 2H2O (l) + 2e → 2OH- (aq) + H2O (l)
C. 2H2O (aq) → 4H+ (aq) + O2 (g) + 4e
D. Ag (s) → Ag+ (aq) +e
E. 2NO3- (aq) → 2NO2 (g) + O2 (g) + 2e
13. Pernyataan yang tepat mengenai cara memperoleh logam alkali adalah
A. Mereduksi garam kloridanya.
B. Mengoksidasi garam kloridanya.
C. Mengelektrolisis leburan garam kloridanya.
D. Elektrolisis larutan garam kloridanya.
E. Menghidrolisis larutan garam kloridanya
14. Di bawah ini yang bukan merupakan faktor yang berpengaruh pada jumlah mol logam yang terdeposit selama proses elektrolisis adalah...
A. arus yang digunakan
B. Jangka waktu elektrolisis
C. Muatan ion
D. Massa molar
E. Muatan arus listrik
15. Pada elektrolisis air dihasilkan 1,008 gram gas H2 di katoda. Massa gas oksigen yang terbentuk di anoda adalah...
A. 2 g
B. 8 g
C. 10 g
D. 16 g
E. 32 g
16. Arus 2 ampere digunakan untuk melapisi logam Ni dari 500 ml larutan Ni2+ 1 molar konsentrasi Ni2+ setelah 3 jam adalah …
A. 0,39 molar
B. 0,46 molar
C. 0,78 molar
D. 0,89 molar
E. 1,00 molar
17. Suatu larutan mengandung NiCl2 dan SnBr2 dengan konsentrasi yang sama. Berdasarkan data reduksi standar berikut
| Ni2+ (aq) + 2e → Ni (s) Sn2+ (aq) + 2e → Sn (s) Cl2 (aq) + 2e → 2Cl- Br2 (aq) + 2e → 2Br- | E0 = -0,236 V E0 = -0,141 V E0 = +1,360 V E0 = +1,077 V |
Jika larutan tersebut dielektrolisis menggunakan baterai 9 volt dan elektroda grafit yang pertama kali terbentuk pada setiap elektroda adalah...
A. Ni (s) di katoda Cl2 (g) di anoda
B. Ni (s) di katoda Br2 (g) di anoda
C. Sn(s) di katoda Br2 (g) di anoda
D. Sn (s) di katoda Cl2 (g) di anoda
E. Sn (s) di katoda Ni(s) di anoda
18. Selama elektrolisis larutan AgNO3 berlangsung, massa logam perak yang terkumpul jika arus listrik yang digunakan 2 kali lipat dari arus semula dan jangka waktu setengah dari waktu semula adalah,...
A. Sama dengan semula.
B. Bertambah dua kali lipat dari semula.
C. Turun seperempat kali dari semula
D. Naik dua kali lipat.
E. Turun setengah kali dari semula.
19. Dalam suatu proses elektrolisis arus listrik sebesar 1.930 coulomb dilewatkan ke dalam leburan zat elektrolit dan mengendapkan 1,50 gram unsur x pada katoda jika diketahui massa atom relatif X = 150 dan tetapan Faraday adalah 96.500 kolom bentuk ion dari unsur x dapat dinyatakan sebagai
A. X+
B. XC. X2+
D. X2-
E. X3+
20. Jumlah Faraday yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium Ar Ca = 40 adalah....
A. 1,0
B. 1,5
C. 2,0
D. 3,0
E. 4,0
